<一>
认为硫和铜反应生成硫化铜
这是根据反应：
2 Cu + O2 =加热= 2 Cuo
进行类推而致误，其实硫的氧化性小于氧，硫与铜反应时，硫只能将单质铜氧化为+1价的铜，生成硫化亚铜：
2 Cu + S =加热= Cu2S
<二>
认为氢硫酸只有还原性
这种说法只注意氢硫酸中硫元素显-2价，处于最低价有还原价，而忽视了H^+离子处于最高价态具有氧化性。如：
H2S(酸) + 2 Na = Na2S + H2 ?
<三>
认为氢硫酸在空气中久置变浑浊是硫化氢的不稳定性
这种说法是把硫化氢的还原性与不稳定性混为一谈。硫化氢的不稳定性是指硫化氢受热易分解：
H2S = 300’c= H2 + S
这里是因为硫化氢具有还原性，被空气中的O2所氧化析出单质硫变浑浊：
2H2S + O2 = 2 S! + H2O
<四>
认为硫化氢与硫酸铜溶液不反应
这种说法只注意了用强酸制弱酸的规律，而忽略了生成难溶物质时，离子反应也可发生：
H2S + CuSO4 = CuS ! + H2SO4
<五>
认种说法没有注意到反应后生成了盐酸溶液显酸性，而FeS虽不溶于水，但可溶于酸溶液中。
2 HCI + FeS = H2S ? + FeCI2
其实H2S与FeCI2是不能反应的。
注意：
既不溶于水，也不溶于酸
所以出现了特殊的“弱酸制强酸”例如：
H2S + CuCI2 = CuS ! + 2 HCI
<六>
认为二氧化硫具有还原性不能用浓 硫酸来干燥
这种说法只注意了浓 硫酸具有强氧化性，而没有考虑到在氧化还原反应中相邻价态的同种元素的物质间不能发生氧化还原反应，其实H2SO4可以干燥SO2气体。
<七>
认为标准状况下，SO3的体积约为22.4L
因为SO3的熔点16.8’C，沸点44.8’C，所以在标准状况下，SO3不是气体而是固体，所以1mol SO3的体积不是22.4L
<八>
认为某溶液中加入BaCI2溶液，再加入稀硝酸，出现白色沉淀，该溶液中一定含有SO4^2-
这种说法只注意了Ba^2+与SO4^2-可生成不溶于硝酸的白色沉淀，忽略了Ag^+与CI^-的作用，或HNO3可以氧化SO3^2-，因此该溶液中可能有Ag^+或SO3^2-。
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